REACCIÓN DE SÍNTESIS: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
                                                     A+B → AB 

Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
                              
                       2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
                                            
                                                AB → A+B 

Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
                          
                        2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O DE SUSTITUCIÓN: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

                                                 A + BC → AC + B

Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO₄):

                          Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

                                                  AB + CD → AD + BC

Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción:

                          NaOH + HCl → NaCl + H₂O